Peroxid vodíka je vodný roztok peroxidu vodíka. Chemický vzorec peroxidu vodíka je H2O2. Čistý peroxid vodíka je svetlomodrá viskózna kvapalina, ktorá je miešateľná s vodou v akomkoľvek pomere a je silným oxidantom. Peroxid vodíka je bezfarebná a priehľadná kvapalina vhodná na dezinfekciu lekárskych rán, dezinfekciu prostredia a dezinfekciu potravín. Za normálnych okolností sa bude pomaly rozkladať na vodu a kyslík, ale rýchlosť rozkladu je extrémne pomalá.
Roztok peroxidu vodíka je bezfarebná a priehľadná kvapalina, rozpustná vo vode, alkohole a éteri, ale nerozpustná v benzéne a petroléteri. Čistý peroxid vodíka je svetlomodrá viskózna kvapalina s teplotou topenia -0,43 °C a teplotou varu 150,2 °C. Zmení sa molekulárna konfigurácia čistého peroxidu vodíka, takže sa zmení aj bod topenia a varu. Hustota pevnej látky pri bode mrazu je 1,71 g/cm³ a hustota klesá so zvyšujúcou sa teplotou. Jeho stupeň asociácie je väčší ako H2O, takže jeho dielektrická konštanta a bod varu sú vyššie ako voda.
Rozklad peroxidu vodíka
Pripravte si materiály
Peroxid vodíka (H2O2), oxid manganičitý (MnO2), plynová fľaša, kadička, drevený pásik s iskrami, generátor plynu (kvapalný plyn), zariadenie na zachytávanie plynu (odtok) drez.
postup experimentu
Po skontrolovaní, či je gumová zátka dobre utesnená, nalejte do Erlenmeyerovej banky primerané množstvo peroxidu vodíka a potom pridajte oxid manganičitý, ktorý bude reagovať za vzniku vody (v Erlenmeyerovej banke) a kyslíka. Môže sa použiť v plynových fľašiach a drevené prúžky s iskrami môžu byť vložené do plynových fliaš, aby sa zistilo, či sa drevené prúžky znovu zapália. Ak sa znovu zapália, znamená to, že plynom je kyslík.
Reakčná rovnica
2H₂O₂==2H₂O+O₂ (oxid manganičitý je napísaný na znamienku rovnosti)