Použitie peroxidu vodíka je rozdelené do troch kategórií: lekárske a priemyselné. Dennou dezinfekciou je lekársky peroxid vodíka. Lekársky peroxid vodíka môže ničiť črevné patogény, pyogénne koky a patogénne kvasinky. Spravidla sa používa na povrchovú dezinfekciu. Peroxid vodíka má oxidačný účinok. Mechanizmus bielenia peroxidom vodíka. Mechanizmus bielenia peroxidom vodíka, ale koncentrácia lekárskeho peroxidu vodíka je rovná alebo nižšia ako 3%. Ak sa utrie na povrch rany, dôjde k pocitu pálenia, povrch sa oxiduje na biele a vzduchové bubliny. Vyčistite ju vodou, čím je pôvodný tón pleti obnovený do 3 - 5 minút. V chemickom priemysle sa používa ako surovina na výrobu perboritanu sodného, peruhličitanu sodného, kyseliny peroctovej, chloritanu sodného, peroxidu tiomočoviny atď., Rovnako ako oxidačné činidlá pre kyselinu vínnu a vitamíny. Vo farmaceutickom priemysle sa používa ako fungicíd, dezinfekčný prostriedok a oxidant na výrobu thiramového insekticídu a 40 litrov antibakteriálneho činidla. V tlačiarenskom a farbiacom priemysle sa používa ako bieliaci prostriedok na bavlnené tkaniny, na zníženie farby vlasov po farbení. Používa sa na odstránenie železa a iných ťažkých kovov pri výrobe kovových solí alebo iných zlúčenín. Používa sa tiež v elektrolytickom roztoku na odstránenie anorganických nečistôt a na zlepšenie kvality pokovovaných častí. Používa sa tiež na bielenie vlny, surového hodvábu, slonoviny, buničiny, tuku atď. Vysokú koncentráciu peroxidu vodíka možno použiť ako pomôcku na spaľovanie rakety. Civilné použitie: Aby ste sa vyrovnali so zvláštnym zápachom kuchynského odtoku, kúpte si v lekárni peroxid vodíka, pridajte vodu a prací prášok a nalejte ho do odtoku na dekontamináciu, dezinfekciu a sterilizáciu; Na dezinfekciu rán je možné použiť 3% peroxid vodíka (lekárskej kvality);
Chemická reakcia / peroxid vodíka
Peroxid vodíka je veľmi silné oxidačné činidlo. Štandardné hodnoty potenciálov elektród peroxidu vodíka a iných oxidantov sú uvedené vpravo. Čím vyššia je hodnota, tým silnejšia je oxidácia.
Reakcia rozkladu
Peroxid vodíka sa môže spontánne rozložiť a neprimerane vytvárať vodu a kyslík: ΔHo je -98,2 kJ · mol-1, ,Go je -119,2 kJ · mol-1 a ΔS je 70,5 J · mol-1 · K-1. Ióny ťažkých kovov Fe2+, Mn2+, Cu2+ atď. Majú katalytický účinok na rozklad peroxidu vodíka. Peroxid vodíka je relatívne stabilný v kyslom a neutrálnom prostredí a ľahko sa rozkladá v zásaditom prostredí. Ožarovanie svetlom s vlnovou dĺžkou 320 ~ 380 nm urýchli rozklad peroxidu vodíka, preto by sa peroxid vodíka mal skladovať v hnedej fľaši a umiestniť na chladnom mieste.
Zmiešaný roztok H2O2 a Fe2+ sa nazýva Fenton' s reagent (Fenton). Katalyzovaný určitými iónmi, ako sú Fe2+ a Ti3+, rozkladná reakcia peroxidu vodíka vygeneruje medziprodukty voľných radikálov HO · (hydroxylové radikály) a HOO ·. Všeobecne používaný peroxid vodíka obsahuje určité množstvo stabilizátora na zníženie rozkladu peroxidu vodíka. . Medzi bežne používané stabilizátory patria: stannát sodný, pyrofosforečnan sodný a organický fosfit.
Redoxné reakcie
Peroxid vodíka môže vo vodných roztokoch oxidovať alebo redukovať množstvo anorganických iónov. Pri použití ako redukčné činidlo je produktom kyslík, pri použití ako oxidačného činidla je produktom voda. Napríklad v kyslom roztoku môže peroxid vodíka oxidovať Fe2+ na Fe3+: peroxidom vodíka sa dá oxidovať siričitan (SO32-) na síran (SO42-) a manganistan draselný sa môže znížiť v kyslom roztoku. Je to Mn2+. Kvôli štandardnému elektródovému potenciálu môže reakcia prebiehať rôznymi smermi v rôznych prostrediach s pH. Napríklad v alkalickom roztoku peroxid vodíka oxiduje Mn2+ na MnIV, ktorý sa generuje ako MnO2.
Reakcia peroxidu vodíka na zníženie chlórnanu sodného sa môže použiť na prípravu kyslíka v laboratóriu; V organickej chémii sa peroxid vodíka často používa ako oxidačné činidlo na oxidáciu sulfidu na sulfoxid. Keď s ním reaguje metylfenylsulfid, oxiduje sa na metylfenylsulfoxid pomocou metanolu ako rozpúšťadla alebo chloridu titanitého ako katalyzátora a výťažok je 99%; Alkalický roztok peroxidu vodíka sa môže použiť na epoxidáciu elektrónovo bohatého olefíny (ako je kyselina akrylová) a oxidácia alkylbóru na alkohol v druhom kroku hydroborácie-oxidačnej reakcie. Keď peroxid vodíka reaguje s mnohými anorganickými alebo organickými zlúčeninami, peroxidový reťazec je zadržaný a prenesený na inú molekulu, aby vytvoril nový peroxid. Keď peroxid vodíka reaguje s kyselinou chrómovou alebo roztokom kyseliny dichrómanovej pri nízkej teplote, vytvorí nestabilný modrý peroxid chrómu CrO (O2) 2, ktorý je možné extrahovať éterom alebo amylalkoholom. Peroxid chrómu vo vodnom roztoku sa rýchlo rozkladá na kyslík a ióny chrómu.
Peroxid vodíka reaguje s boraxom za vzniku perboritanu sodného, ktorý sa môže použiť ako dezinfekčný prostriedok; Peroxid vodíka môže generovať veľa anorganických solí obsahujúcich ióny peroxidu O22, z ktorých najdôležitejšie sú peroxid vápenatý, peroxid sodný a peroxid horečnatý.
Reaguje s karboxylovou kyselinou (RC=O-OH) za vzniku oxidujúcej peroxykyseliny (RC=OO-OH), ktorá sa môže použiť na epoxidáciu olefínov a na iné účely. Reaguje s acetónom za vzniku triacetónperoxidu (TATP), reaguje s ozónom za vzniku dihydrogenoxidu a reaguje s močovinou za vzniku peroxidu močoviny.
Peroxid vodíka a trifenylfosfinoxid tvoria acidobázické adukty, ktoré sa v niektorých reakciách používajú ako ekvivalentné činidlá pre peroxid vodíka.
Alkalické
V porovnaní s vodou je peroxid vodíka oveľa slabší a reaguje iba so silnými kyselinami za vzniku aduktov. Super kyselina HF / SbF5 môže protonovať peroxid vodíka za vzniku produktu obsahujúceho [H3O2] + ióny.